Solubilidad de agua material del carbonato BaCO3 0,002 G/100 ml del bario del veneno de la rata

El polvo BaCO3 del carbonato del bario del 99% puede hacer como el material del ►Description de cerámica del veneno del esmalte y de la rata

      El carbonato del bario es un polvo blanco. El carbonato del bario es insoluble

en agua y solubilidad en la mayoría de los ácidos, a excepción del ácido sulfúrico. Bario

el carbonato tiene una gravedad específica de 4,275. El carbonato del bario es tóxico por la ingestión.

Tiene diverso polvo tres como abajo:

      • El polvo estándar del carbonato del bario se utiliza en la producción de special

vidrio, esmaltes, ladrillo e industria de la industria, de cerámica y de la ferrita de la teja, también usada para

eliminación de sulfatos en la producción de ácido fosfórico y la electrólisis del álcali del cloro

      • El polvo de la multa del carbonato del bario se desarrolla especialmente para el uso en el ladrillo

e industria de la teja y para la eliminación de sulfatos. Otros usos están en

industria de cerámica y de la ferrita. También se utiliza en la producción de álcali del cloro

electrólisis y para la purificación del ácido fosfórico y tartárico.

      • El carbonato del bario granular se utiliza para la producción de vidrio de la exhibición,

cristal y otro vidrio, esmaltes, fritas y esmaltes especiales, también usados en

industria química.

►Specification

►Methods de la fabricación

      El carbonato del bario es hecho del sulfuro soln del bario por uno de dos métodos.

En el primer, el método de la ceniza de soda, el sulfuro soln del bario se trata con sodio

carbonato, disuelto o en forma sólida, produciendo el carbonato del bario y

disulfuro del sodio. El temporero de funcionamiento usual es 60-70 DEG C. La mezcla resultante es

filtrado y se lava, se seca, se muele, y se empaqueta el carbonato del bario. Esto

el proceso probablemente es utilizado por alrededor la mitad de la industria.

En el segundo método main, el gas del dióxido de carbono se pasa a través de un sulfuro del bario

soln, por lotes o continuamente, en 40-90 DEG C. Temporeros y otro

las condiciones de funcionamiento tienen un efecto pronunciado sobre el tamaño y las características del

partículas formadas. Para obtener un producto satisfactorio, el sulfuro del bario debe reaccionar con

levemente menos que el amt estequiométrico del dióxido de carbono; el dióxido de carbono puede

provéase en forma pura, o puede ser obtenido de los gas de combustión del bario

hornos de la reducción del sulfuro.

►Application 

       El carbonato del bario fue utilizado principalmente en los esmaltes de cerámica, cemento, ladrillos y en rata

veneno.

►Notice 

Primeros auxilios

    La administración oral rápida de un sulfato soluble en agua, tal como magnesio o

sulfato de sodio (2 onzas), alumbre (gm 4), o ácido sulfúrico muy diluído (30 ml de un 10%

solución diluida a 1 cuarto de galón). Estos agentes precipitan el bario como el sulfato insoluble.

Lavado gástrico o vómito inducido. Atención médica de la búsqueda.

Reacciones del aire y del agua

Es insoluble en agua y solubilidad en la mayoría de los ácidos, a excepción del ácido sulfúrico.

Riesgo de incendios

   No combustible, la sustancia sí mismo no quema sino puede descomponerse sobre

calefacción para producir humos corrosivos y/o tóxicos. Algunos son oxidantes y pueden encender

combustibles (madera, papel, aceite, ropa, etc.). El contacto con los metales puede desarrollarse

gas de hidrógeno inflamable. Los envases pueden estallar cuando están calentados. Para eléctrico

los vehículos o el equipo, las baterías de ión de litio o las baterías del sodio deben también estar

consultado.

Peligro para la salud

   (INGESTIÓN SOLAMENTE): dolor abdominal excesivo de la salivación, el vomitar, severo, y

purga violenta con los taburetes acuosos y sangrientos; un pulso lento y a menudo irregular y

una elevación transitoria en la presión arterial arterial; zumbido, giddiness y vértigo;

muscle los twitchings, progresando a las convulsiones y/o a la parálisis; alumnos dilatados con

alojamiento empeorado; confusión y somnolencia cada vez mayor, sin coma;

hundimiento y muerte del fracaso respiratorio y del fallo cardiaco.

Perfil de la reactividad

    Las sales, básicas, por ejemplo el CARBONATO del BARIO, son generalmente solubles en agua.

las soluciones resultantes contienen concentraciones moderadas de iones de hidróxido y las tienen

pH mayores de 7,0. Reaccionan como bases para neutralizar los ácidos. Éstos

las neutralizaciones generan calor, pero menos o lejos menos que se genera cerca

neutralización de las bases en el grupo 10 (bases) de la reactividad y la neutralización de

aminas. No reaccionan generalmente como u oxidante o reductores pero

tal comportamiento no es imposible.

el ►Packing 

25kg/bag